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正反应的活化能与逆反应的活化能
1、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。
2、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。
3、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。不同温度下分子能量分布是不同的。
4、【答案】：(12)错误在一个可逆反应中，正反应的活化能为活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，而其逆反应的活化能为活化分子的平均能量与生成物分子的平均能量之差。
5、反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能?
1、正反应活化能减去该反应的焓变可得逆反应的活化能（焓变正负号要带上）。例如若一个反应正向活化能为20，反应△H=-10，则该反应逆向活化能为30（单位：kj/mol）。
2、反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。
3、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。
4、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。
5、【答案】：(12)错误在一个可逆反应中，正反应的活化能为活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，而其逆反应的活化能为活化分子的平均能量与生成物分子的平均能量之差。
6、(1)活化能：活化络合物(或活化分子)的平均能量与反应物分子平均能量之差。即反应发生所必须的最低能量，以表示Ea。
在可逆反应中:正反应的活化能和逆反应的活化能有什么关系
1、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。
2、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。
3、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。不同温度下分子能量分布是不同的。
4、【答案】：(12)错误在一个可逆反应中，正反应的活化能为活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差，而其逆反应的活化能为活化分子的平均能量与生成物分子的平均能量之差。
5、一般不一样。对于反应A→C(过渡态)→B来说，正反应活化能为A、C能量之差，逆反应活化能为B、C能量之差，一般不同。但A、B能量相同时，正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）。
活化能与正逆反应有什么联系吗?
1、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。不同温度下分子能量分布是不同的。
2、如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。
3、说直白点就是它们之间没有必然的联系。活化能，具体可由阿伦尼乌斯公式推导。
4、由于反应物分子与生成物分子所具有的能量不一定相等，因而正反应和逆反应的活化能数值不一定相等，且正反应和逆反应的活化能都是大于零的，其符号并不相反。
5、因为对于正逆反应来说，催化剂降低的活化能是相同的，如图，即峰值降低，对正逆反应来说是相同的。
6、反应热是指化学反应过程中系统吸收或放出的热量。是反应前后键能和的变化。而活化能则是原子由稳态变成活化态所需要吸收的能量。没有必然联系。
到此，以上就是小编对于化学反应正逆活化能的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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