绝热自由膨胀过程熵变（绝热自由膨胀熵变吗）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、计算熵变的三个公式如下：对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev / T其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。

2、在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

3、ΔS = q_rev/T 其中，ΔS表示熵变，q_rev表示等温过程中吸收或释放的热量，T表示系统的温度。对于相变：ΔS = q_rev/T 其中，ΔS表示熵变，q_rev表示相变过程中吸收或释放的潜热，T表示相变的温度。

1、在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行，它是不可逆的。平衡态对应于熵最大状态。

2、气体向真空作绝热自由膨胀，温度不变，内能不变；根据熵增原理：孤立系统内所发生的任何变化过程，永远朝熵增加的方向进行，可得气体的熵增加。

3、亲，内能不变不是因为绝热。等温才是内能不变。因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功，所以，内能不变。呵呵，今天我们学校刚考了这一题。

熵的变化包括两个部分：一是系统和环境间发生热传导或质量输运，另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。

因此，在绝热可逆过程中，熵的改变为0，即△S=0。而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程，它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加，因此熵的改变为正值，即△S0。

熵是一个宏观的状态函数，绝热可逆过程熵变为零。一般来讲，光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为），那么准静态的气体绝热过程是可逆的，也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。

含义如下：对于绝热过程Q=0，故S≥0，（因为Q无变化，系统处于无限趋于平衡状态，熵会无限增大，因为平衡状态是理想状态，永远达不到，为ds0。）即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。

mA+nB=xC+yD。化学反应而言，反应物和产物都处于标准状态下，绝热反应过程中的熵变计算公式为mA+nB=xC+yD。熵变的标准计算方法是设计为一个等温过程加一个等压过程。

但可逆过程毕竟是一个理想过程。因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。（参照：多媒体CAI物理化学第四版：大连理工大学出版社）熵增原理是一条与能量守恒有同等地位的物理学原理。

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