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化学反应的原动力是什么
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学变化定义为当一个接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。
(5)化学反应实质都是反应物分子里的原子重新组合成新物质的分子。
还有化学反应的原动力之一，为反应趋向于生成更加稳定的物质方向发展。所以稳定性较差的氢氟酸可以强烈地腐蚀金属、和含硅的物体。
换句话说，形成化学物质间相互发生化学反应的不是两个原子或分子间力的作用。我个人认为，两种物质间发生的化学反应依赖于两种化学分子间的相互作用力。
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
反应过程中肯定会有化学键的断裂和形成，并且还伴随有能量的吸收与释放。反应过程是分子中原子或原子团重新组合，但实际过程是分子中的原子或原子团先变成离子状态，然后通过正负离子的相互吸引结合而生成新物质的过程。
热化学反应方程式
热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-3951kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + ΔH 热化学反应方程式指的是在化学反应中考虑热量变化的方程式。这些方程式描述了化学反应过程中热量的吸收或释放。在化学反应中，物质的化学键被断裂和重新形成，从而释放或吸收热量。
热化学反应方程式用于描述化学反应过程中伴随的热能变化。它通常表现为在化学方程式的右上角写有ΔH（热变）值，表示反应的焓变（热变化）。热化学反应方程式可以根据热变（ΔH）的正负来判断反应是吸热反应还是放热反应。
方程式：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=-3951kJmol-1。N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol。
化学反应中自发过程的推动力指的是什么?
在化学反应中，反应的自发进行与自由能变化（Gibbs free energy change）有关。自由能变化用符号 ΔG 表示，其计算公式为：ΔG = ΔH - TΔS 其中，ΔG 是反应的自由能变化，用于衡量反应的驱动力。
反应焓 △rHmΘ，固态的微观状态数最小，则但根据反应放热还是吸热就不足以判断反应的自发性。
② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为吉布斯方程。它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后，人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清的概念得到了澄清。
化学反应能够发生，是因为这个过程有利于体系能量的降低。自然界的万事万物都遵循能量最低原理，能量越低对应的体系越稳定。热力学三大定律告诉我们，一切有利于体系能量降低的过程都是自发的。
自发反应 ：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。
在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。 碳酸钙高温分解是属于自发的，所谓的外力一般是指电解和光解，高温分解也是属于自发行为。
配体取代反应的驱动力主要有哪些
1、[Fe(CN)5NO]2-+PhCOCH3+2OH-==[Fe(CN)5(O=N =CHCOPh]4-+2H2O补充一下：亚硝酰配合物中的M-NO键稳定性较高，活性低，所以配体取代反应对于亚硝酰配合物不太常见的反应。
2、三苯基膦是一种相当常用的还原剂，在大多数情况下，反应都是由生成三苯基膦氧化物 (一个热力学有利的反应) 驱动的。另外，三苯基膦广泛用作金属催化剂的配体。
3、化学反应机制：对于配体代换反应，其通过取代反应的方式产生配合物，而对于配位加成反应，则是通过加成反应形成配合物。
4、取代反应指配体取代配合物中另一种配体的反应。根据取代反应的快慢，常把配合物分为活性配合物和惰性配合物。金属水合配合物中水被取代的反应速率常作为活性或惰性的衡量标准。
5、以八面体配合物为例，此类反应的通式为：式中X为被取代的配体，通常称做离去基团；Y为取代集团，通常称为进入基团。这类配体交换反应的速率相差很大，有些反应在10秒内就可完成，而有的反应则需要数月。
什么叫电化学驱动力
1、电化学驱动力，是一个生理学名词。离子的电-化学驱动力可用膜电位与离子平衡电位的差值（Em-Ex）表示，差值愈大，离子受到的电-化学驱动力就愈大，反之则愈小。
2、电化学驱动力是指化学反应在电场作用下的偏向性，可以用电动势（电势差）来描述。当两个电化学半反应之间的电势差大于零，它们之间就存在一个正向反应的驱动力，当电势差小于零时，它们之间就存在一个逆向反应的驱动力。
3、我个人觉得是Ca离子最大，氯离子最小。虽然答案是k最小 细胞膜上没有发现转运氯离子的蛋白，转运基本靠被动，静息电位接近甚至等于氯离子平衡电位，而细胞膜内外ca离子浓度相差较大，平衡电位较大。
4、综上主要会造成K+的外流，故K+是静息电位产生的主要原因。
5、因为静息状态下细胞膜对Na+通透性非常低，所以只有当刺激达到阈电位水平时，瞬间对Na+通透性增加，就会产生Na+内流，也就是去极化的过程。那么随着去极化的进行，细胞外Na+不断下降，电化学驱动力也就下降了。
醛和胺缩合反应机理
伯胺和醛缩合反应是一种重要的有机合成反应，也被称为Mannich反应。其机理如下： 酸性条件下，醛发生质子化，生成醛的带正电荷的中间体。 中间体与伯胺中的氮原子上的孤对电子发生亲核加成反应，形成一个新的中间体。
胺和醛反应叫醛胺缩合。醛胺缩合，带醛基的化合物与带氨基的化合物通过醛基与亚氨基缩合成希夫碱而进行共价交联的过程。
反应机理：羰基质子化，胺对羰基发生亲核加成，去质子，氮上的电子转移，水离去，可以得到一个亚胺离子中间体。以二甲胺作原料，这个中间体为N，N-二甲基-亚甲基氯化铵。
水解反应实际是醛、酮与胺缩合的逆反应。因此亚胺，尤其是席夫碱可以作为羰基保护基在合成中使用。一般情况下，都是讨论伯胺的反应，因为仲胺特别是叔胺，不怎么讨论。伯胺和醛酮反应条件都为加热或微波。
到此，以上就是小编对于反应过程驱动力计算公式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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