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一定量的理想气体经过压缩过程后,体积减少为原来的一半
利用理想气体状态方程可得T2/T1。利用平均平动能=3/2kT，可求出平均平动能之比也为T2/T1，方均根速率正比于根号T，平均速率又正比于方均根速率。故平均速率之比就是根号（T2/T1）。
波马定律：一定质量的理想气体，在温度不变的情况下，其压强跟体积成反比。
根据PV=nRT，克拉柏龙方程，质量一定，也就是物质的量n一定，R是常数，如果温度不变，体积减小时压强会增大，气体分子的平均动能的量度看温度，此题温度可能不变，不一定非得增大，所以A不对。
其实就是做功产生的能量转化为热量 你不明白的话，可以从分子动力学来解释：推活塞压缩气体时，每个气体分子碰撞到运动的活塞时，反弹会加速，于是分子平均动能就增大，所以温度增大，就这么简单。
这里的温度是绝对温度。根据PV/T=常数 如果保持体积不变，压强是原来的2倍；如果压强不变，体积就是原来的2倍。
空气的比热容为1卡/克?
空气的绝热指数理论上为40，多原子气体的绝热指数为29，甚至更小，如干饱和水蒸气为135。所以，二氧化碳含量增加（或水蒸气增加），会减小空气的绝热指数。
空气的比热容与温度有关，温度为250K时，空气的定压比热容cp=003kJ/(kg*K).，300K时，空气的定压比热容cp=005kJ/(kg*K)。常温下的空气是无色无味的气体，液态空气则是一种易流动的浅黄色液体。
对于空气来说，其质量定压比热容Cp为0046kj/kg·k，质量定容Cv为0.7158kj/kg·k。在工程热力学的计算中，质量定压热容与质量定容热容之比，称为比热容，也叫空气压缩指数。用符号k表示。即：Cp/cv=k，即k为4。
标态下（198K）的空气定压比热容为004kJ/(kg K)，定容比热容为0.717 kJ/(kg K).因此比热容比 ＝40. (198K)问题四：空气的比热是多少 10分 楼上两位说的不是比热，而是比热容比。
一立方空气温升一度需要0.0003大卡热量。解：因为空气的密度ρ=29Kg/m，空气的比热容c=003J/(kg*K)。
绝热过程的方程式是什么?
PdV+VdP=nRdT、dQ=dU+dW=0、pV^(Cp/Cv)=const。绝热过程是一个绝热体系的变化过程，绝热体系为和外界没有热量和粒子交换，但有其他形式的能量交换的体系，属于封闭体系的一种。绝热过程有绝热压缩和绝热膨胀两种。
理想气体有ΔU=nCv，m(T2-T1)，绝热过程有 ΔU=W，则nCv，m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2/p2-V1)。据此求出T2，进而求出V2，代回功的表达式即可。其中Cv，m=5/2 R。如有不明，请追问。
公式如下图：关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。
一定量理想气体从体积V1膨胀到体积V2分别经历的过程是:等压过程...
1、（2）气体从始态变到末态的全过程中从外界吸收的热量。
2、在压缩过程中到达任意的体积v时，（1）是等压过程，所以压强和一开始是一样的。（2）是等温过程，温度和一开始是一样的，压强比原来大（3）是绝热过程，温度比一开始大，压强比原来的大。
3、：理想气体等温膨胀，温度不变，气体的内能不变。2：在等温膨账的过程中，吸收外界的热量全部转换为对外作功。3：由于V1扩到V2，无具体数据，所以不能定量计算。
4、【答案】：B 气体向真空作绝热自由膨胀，温度不变，内能不变；根据熵增原理：孤立系统内所发生的任何变化过程，永远朝熵增加的方向进行，可得气体的熵增加。
5、你这句话说得有问题吧。这个题目不是说对某一个过程，把它的做功和热量比较。而是将等温过程、等压过程、绝热过程这三个过程的做功进行比较，传热也进行比较。等温过程怎么将温度增加一倍？请采纳答案，支持我一下。
到此，以上就是小编对于绝热过程ab,cd,等温过程dea,和任意过程bec的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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