本篇目录：
- 1、等温等压等容公式三个
- 2、等压热容和等容热容的公式
- 3、1mol氧气在等容下加热,由25℃升到45℃,试计算该过程的W,Q,△U,△H。
- 4、等体过程内能公式
- 5、什么叫等容过程?等容过程中吸收的热量和所做的功如何计算?
- 6、什么叫热力学CvM?如何计算?
等温等压等容公式三个
等压热容：Cv=iR/2，等容热容：Cp=iR/2+R。一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
气体三大定律公式：pV=nRT。气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。
理想气体三大定律公式是pV=nRT，而气体三定律指的是对于一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。
等压过程（也称为等容过程）：在等压过程中，系统保持恒定的压强，但体积可以改变。此时，系统对环境做功的大小等于PΔV，即系统的压强乘以体积变化量。系统对环境释放的热量则等于Q。
等压热容和等容热容的公式
等压热容：Cv=iR/2，等容热容：Cp=iR/2+R。一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）S是熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
公式表示为：C（p，m）表示的是等摩尔等压强下的热容。dQ(p)/dT指的是对于温度的微分。C平均=Q/ΔT，当温度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。
因此，总动能为5RT，由于为理想气体，分子间势能为0，因此，气体内能U=5RT。之后根据等体热容定义式：CV=dU/dT，将内能代入就有CV=5R对于等压热容。
热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。热容 C＝δQ/dT （1）等压热容：Cp＝δQp/dT＝（？H/？T）p （2）等容热容：Cv＝δQv/dT＝（？U/？T）v 。
定容热容（Cv）表示单位质量物质在恒定体积下，温度升高1度时吸收的热量。常用的计算公式如下：定压热容（Cp）=（dQ/dT）p，定容热容（Cv）=（dQ/dT）V其中，dQ表示吸收的热量，dT表示温度的变化。
1mol氧气在等容下加热,由25℃升到45℃,试计算该过程的W,Q,△U,△H。
反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。
在这种过程中体系和环境间可能有热和功的交换。【等压过程】在恒定压力下(指体系的始态压力与终态压力相同，并等于环境的压力)，体系所进行的各种化学或物理的过程。在这种过程中体系和环境可能有热量和功的交换。
等体过程内能公式
1、对于理想气体：对于理想气体，内能与温度成正比，可以用以下公式表示：U = (3/2) * n * R * T 其中，n是气体的摩尔数，R是气体常数（R ≈ 314 J/(mol·K)），T是气体的绝对温度（单位为开尔文，K）。
2、初中内能公式：ΔU＝W＋Q，其中ΔU为内能的变化量，W是外界对系统的做功量，Q是系统从外界的吸热量。理想气体的内能计算公式为E=inRT/2，i是自由度，n是物质的量，R是理想气体常数，T是热力学温度。
3、（1）D—A为等压过程，由等压过程功的计算公式可得ADA=p△V=2×013×105×(25-50)×10-3=-056×103（J）（2）A—B为等体过程，该过程状态方程可表示为△pV=vR△t。
什么叫等容过程?等容过程中吸收的热量和所做的功如何计算?
容积（或比容）保持不变的情况下进行的过程叫等容过程。由理想气体状态方程pν＝R T得p／T＝R／ν＝常数，即等容过程中压力与温度成正比。
温度不变的情况下进行的热力过程叫做等温过程。由理想气体状态方程pν＝R T对一定的工质则pν＝RT＝常数，即等温过程中压力与比容成反比。
等容过程又称定容过程，是系统的体积始终保持不变的过程。等容过程的特点是体积V=恒量。对理想气体而言，等容的准静态过程中压强与温度的关系，可由理想气体状态方程得出：p/T=恒量。
等压反应热：化学反应时，如果体系不作非体积功，当反应终了的温度、压力恢复到反应前的温度、压力时，体系所吸收或放出的热量，成为该反应的等压反应热，由符号Qp表示。
什么叫热力学CvM?如何计算?
Cvm是定体摩尔热容。摩尔定容热容又称气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K（或1度）所吸收或放出的热量，用Cvm表示，其数值可以由实验测定。
其中，cvm是恒定压力下的热容，cv是恒定容积下的热容，r是气体常数。根据这个关系，cv比cvm小一个气体常数。在热学中，cv与cvm用于描述物质在不同条件下的热容性质，对于研究物质的热力学特性具有重要意义。
m，则Cvm就是Qv/所谓摩尔定容热容，若温度升高无限小的量dT所需热量为Qv。就是Cv.它是在恒容条件下才能用的一个定量，它是指物质的量为n的物质在恒容。
cv是变异系数亦称离散系数或相对偏差(rsd)，是标准偏差与平均值之比，用百分数表示，计算公式为：cv=sd/mean×100%。CV没有量纲，这样就可以进行客观比较了。
热学公式是：Q=cmΔt。热学计算公式好多的，不知你要哪一部分的，其中最基本公式是 Q=cmΔt，Q表示吸收或放出的热量，单位是焦耳，C表示比热容 单位是焦耳/(千克*C)，Δt表示升高或降低的温度单位是摄氏度。
若系统发生不恒压的单纯pVT变化过程．该过程中系统△H的计算也要用到Cp，m，现分理想气体、凝聚态物质(液体、固体)两种情况予以讨论。
到此，以上就是小编对于等容过程pv图的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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