本篇目录：
- 1、定温定压下冰融化成水后的体积功是大于0吗
- 2、大一热力学题目
- 3、等温定压过程的体积功有吗?
- 4、在定温定压只做体积功的条件下判断反应自发性的判据是什么其判据内容是...
- 5、等温过程的功是怎样的?
定温定压下冰融化成水后的体积功是大于0吗
1、冰融化成水后体积会变小。原因分析。冰融化成水后，体积是变小。水的密度是0g/立方厘米，冰的密度是0.9g/立方厘米，100立方厘米的冰则为90g，90g的水体积肯定小于100立方厘米。
2、冰融化成水后，体积变小。因为水的密度是0g/立方厘米，冰的密度是0.9g/立方厘米，所以体积为100立方厘米的冰质量为90g的水，体积肯定小于100立方厘米。冰融化成水后，体积会变小，这是一个众所周知的事实。
3、冰融化成水后质量是不变的，冰的密度通常为0.9g/cm3，水的密度通常为1g/cm3，因为质量不变，密度变大了，体积=质量/密度，所以体积变小。
大一热力学题目
1、计算烧杯的熵变的时候，其实应该是T_i到T_f，但是因为烧杯是放热给水，所以带一负号。这样积分上下限就颠倒了。至于烧杯温度变没变，又是和上面一样的了，状态函数的原因。
2、也就是说第二定律并不禁止下列情形：存在其他变化时，热全部变功。或者说：“从单一热源取热，把它全部变为功”并非不可能，但只有在发生其他变化时，才能实现。你举的例子中根本没有吸热，无法直接说明题目中说法不正确。
3、上下线段气体不做功 向右线段气体做正功，功的大小为线段下的整个长方形。就是那个2*1的长方形。向左气体做负功，大小为1*1的正方形。
4、由于绝热，所以两题Q都是0。1，右边真空，所以没有力，所以W=0，根据热力学第一定律，U=0。
5、标态时热力学判据 标态时，用△rGmθ判断，标态即指气体标准压力为100kPa，溶液浓度为1mol/L时：△rGmθ 0时，反应可以自发进行。
等温定压过程的体积功有吗?
对一定质量理想气体等温可逆过程的特征是气体压强P和体积V的乘积不变，PV=恒量。理想气体的内能仅仅是温度的函数，所以过程中内能不变。
简单地说就是在理想气体的等温过程当中，当气体膨胀，对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量，完全用于对外做功。等温过程最重要的是，内能变化为零。、 这样吧，我给你看一道例题，把等温等压等容绝热联系起来。
体系)+ΔS(环境)0，由这一式子可以推得等温等压不做非体积功的情况下非自发判据是ΔG=ΔH-ΔT*S0。所以在定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。
因为等温等压无非体积功的条件下，可以通过总熵判据推导出吉布斯函数判据，所以总熵判据与吉布斯函数判据是完全等价的。
等号表示该过程为可逆过程。式(2)表明，在等温定压过程中，一个封闭系统吉布斯函数的减少值等于该系统在此过程中所能做的最大非体积功。
在定温定压只做体积功的条件下判断反应自发性的判据是什么其判据内容是...
1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。
2、ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。
3、定温定压，热化学标态下化学反应自发进行的普遍判据是正反应速率等于逆反应速率。
4、△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
等温过程的功是怎样的?
三种过程系统环境的功和热分别是等压过程、等温过程、绝热过程。等压过程（也称为等容过程）：在等压过程中，系统保持恒定的压强，但体积可以改变。此时，系统对环境做功的大小等于PΔV，即系统的压强乘以体积变化量。
简单地说就是在理想气体的等温过程当中，当气体膨胀，对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量，完全用于对外做功。等温过程最重要的是，内能变化为零。、 这样吧，我给你看一道例题，把等温等压等容绝热联系起来。
等温过程气体对外做功公式：U＝U1＋U2。等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。
等温膨胀至压力为5倍的500kPa，再等压升温至800K，求气体的最终体积和对外做功。对于等温膨胀过程，由于气体是理想气体，所以可以使用理想气体状态方程 PV=nRT 来计算。
等温可逆膨胀功的公式是 对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
：做功的面积计算一下，等温过程的功是 W1=P0V1*ln2 等压过程外界对气体做功，所以是负的。W2=-P1*(2V1-V1)=-P1V1， P1是等温到2V1时候的压强。W=W1+W2 吸热是从P1，V1等体到P0，V1阶段还有等温过程。
到此，以上就是小编对于定温过程什么等于0的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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