成键过程图（成键作用）-义乌市趣迅电子商务商行

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δ键是原子轨道沿轴力方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此δ键比较稳定。δ键是能围绕对称轴旋转，而不影响键的强度以及键跟键之间的角度（键角）。

π键：指原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。形成π键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。

π键、σ键是两个成键原子各拿出相等电子进行配对，第一对电子形成σ键，第二对第三对电子形成π键，其余电子形成σ键，这是由于原子电子云的空间构型造成的。

形成σ键时，原子轨道的重叠部分对于键轴呈圆柱形对称，沿键轴方向旋转任意角度，轨道的形状和符号均不改变。由于形成σ 键时成键原子轨道沿键轴方向重叠，达到了最大程度的重叠，所以σ键的键能大，稳定性高。

主要还是它们的形成方式不一样。σ键是外轨道头碰头交盖形成，π键是外轨道肩并肩交盖形成的。

1、发射一束光学激光脉冲，反应物振动并互相碰撞，碳原子和氧原子形成一个过渡状态的键（中间）。生成的二氧化碳分子脱离催化剂表面飘走（右上）。线性相干光源（LCLS ）X 射线激光能在探测到这些进行中的反应，并生成动画视频。

2、用电子式表示氮气的化学键形成过程如图所示：氮气的理化性质：大气中约有4，000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。

3、分子或物质中相邻的原子之间产生的强有力的作用力，这就是化学键。金属原子与非金属原子之间，通过得失电子而产生；非金属原子与非金属原子之间，通过共用电子对而产生。

4、我们一般都说离子键的形成是从单质化合的角度来说的。

原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述。

，O22-为18，BO为1；单子数为1，2，1，0。O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的；可以与O=O，N三N联系；所以，N2中3对成键电子，三键；O2，比N2多2个电子，正好是2个反键派电子，所以键级=（6-2）/2=2。

氮气分子的分子轨道式为，对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。

“为何O2和N2的能级图要是这样？”O2和N2的分子轨道能级图中(π2Py， π2Pz)和σ2Px轨道的顺序不同主要是由于氧和氮原子中s和p亚壳层的能量差不同。

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