过程的可逆性（如何利用循环伏安法判断电极过程的可逆性）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。

2、逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。

3、可逆过程具有如下几个特点：逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。

4、热力学中可逆过程的定义是，在整个过程中系统和环境之间不存在任何熵的产生。而三无限则是指热力学中可逆过程的三个基本条件：无摩擦无粘滞：在整个过程中不存在任何摩擦和粘滞，能量的转换是完全无损失的。

可逆过程具有如下几个特点：逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。

可逆过程三个基本特征如下：可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。

绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。

绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。物体的温度等温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。

可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应。如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

1、方程对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。

2、平衡的判断速率v正=v逆（v不为0）各物质的量百分含量保持不变；各物质的浓度不随时间改变；各物质的物质的量不随时间改变。

3、可逆热效应：T△S=QR；可逆放电H=T*△S，所以，该反应的焓变△rHm100J。所以，这一题选择D。可逆过程是热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。

4、可逆过程如下：系统经历某一过程后，如果能使系统与外界同时恢复到初始状态，而不留下任何痕迹，则此过程为可逆过程。注意：可逆过程只是指可能性，并不是指必须要回到初态的过程。

5、判断一个过程是否可逆主要基于以下两个因素： **没有熵产生**：根据热力学第二定律，一个封闭系统总是倾向于向熵增加的方向进行。如果一个过程中的熵始终保持不变或者减少，那么该过程就可以被认为是可逆的。

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