本篇目录：
- 1、反应热等于化学反应前后物质内能之差吗?
- 2、什么叫反应热?
- 3、反应热的计算公式
- 4、化学反应热知识点小结
- 5、反应热与什么有关
反应热等于化学反应前后物质内能之差吗?
1、化学反应的反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
2、反应热是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
3、含义不同 （1）反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
4、在反应物分子中，化学键的形成会导致反应物分子内能的减少，而化学键的断裂会导致反应物分子内能的增加。因此，反应热的大小与反应物分子内能的变化密切相关。
什么叫反应热?
1、反应热的概念为：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常就被叫做反应热。反应热用“△H”来表示，反应热的单位一般是“kJ/mol”。
2、等容反应热：在恒容过程中完成的化学反应称为恒容反应，其热效应称恒容反应热，通常用QV表示。计算方法 通过实验测得 根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
3、反应热通常是指：“当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度．这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。
反应热的计算公式
1、依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。
2、反应热的计算公式介绍如下：反应热计算公式：Qp=△5261U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
3、根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
4、反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物 式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
化学反应热知识点小结
1、化学反应的反应热。(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
2、（1）反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。反应热用△H表示，单位一般是kJ/mol。
3、反应热定义：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量成为化学反应的反应热。 焓变定义：在恒温、恒压条件下的反应热叫反应的焓变，符号是△H，单位常用KJ/mol。
4、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
5、化学反应原理知识点总结有：反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2．焓变（ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。焓变单位：kJ/mol。
6、)化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 化合物 1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。 大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
反应热与什么有关
内部因素：与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓有关。 外部因素：与反应温度、压强有关。
反映热是特定状态的产物焓值与反应物焓值之差；反应热，是反应物与生成物的能量差。反应物能量高，则放热，反之，吸热。物质的能量与温度有关，温度高则能量高，所以反应热与温度有关。
内部因素：与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓有关。外部因素：与反应温度、压强有关。
只与反应物、生成物的种类和状态有关，与反应过程无关。这是盖斯定律 ：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。
反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。
（1）反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的能量，通常叫做反应热。反应热用△H表示，单位一般是kJ/mol。
到此，以上就是小编对于反应热是过程量吗的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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