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怎么用过氧化钠燃烧棉花?
用棉花包裹住过氧化钠，然后向其滴加少量水。因为水与过氧化钠反应放出氧气，而且这是个放热反应。
Na2O2+2 CO2===2 Na2CO3+O2 两个反应均放热，又产生氧气助燃，可以点燃脱脂棉。但就从实验角度来说，二氧化碳更好。因为水会带走热量，也能灭火，呵呵，用水的话量不好控制。而二氧化碳为气体，多余的会自动挥发。
实验原理过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气并放出大量的热，使棉花着火燃烧。实验用品蒸发皿、玻璃棒、镊子、细长玻璃管。Na2O脱脂棉。
在棉花上放少量过氧化钠粉末，然后用胶头滴管滴几滴水，棉花就会燃烧起来。这是因为过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，使棉花燃烧。
楼主你好，这个实验主要是说明了过氧化钠与水的反应是放热反应。
不能燃烧。过氧化钠和二氧化碳可以发生化学反应生成碳酸钠和氧气，而氧气能够助燃，但因为没有点燃，所以温度没达到着火点，是不会燃烧的。如果点燃，则可以燃烧。
在化学课上,老师表演了用水点火的魔术,只见老师用滴管向棉花滴1滴...
放热；加水太多致棉花未达到着火点；有（足量）氧气参加。
操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。
【答案】：B 演示法是教师通过展示实物、直观教具，进行示范性实验或现代化视听手段，指导学生获得知识或巩固知识的方法。在化学课上，老师运用分子模型和挂图这些直观教具指导学生获得知识或巩固知识，属于演示法。
压缩乙醚棉花燃烧原理
把活塞迅速地压下去，棉花会燃烧，这是因为压缩筒内空气做功，空气的内能增加，温度升高，达到了乙醚的着火点，棉花才燃烧起来，此实验说明了外界对物体做功，物体的内能增加。
快速压缩气体之后，气体分子密度增加，造成单位体积内的分子运动总量是加大的，也就是造成了分子内能增加，温度升高，从而使棉花燃烧。气体压缩（也就是对气体做功）增加分子内能诶。
使气体内能增加。而对理想气体，内能越大温度越高。这样空气的温度会升高，经过热传导使棉花温度也升高，当到达棉花的燃点后棉花就会自燃。我记得应该是蘸过乙醚的棉花，用棉花很难达到燃点，而乙醚的燃点低，使得乙醚燃烧。
迅速压下时观察到棉花燃烧起来。缓慢压下则无现象。迅速压下时活塞对筒内空气做功，机械能转化为内能，使棉花燃烧。缓慢压下内能不足，很快由热传递散失，所以无现象。使现象更明显的方法是：将棉花浸润乙醚。
那个不应该是乙醚吧？ 是乙醇才对。在实验课上的棉花是脱脂棉，燃点极低。压缩空气后，气体压强增大。使温度升高，乙醇又助燃。所以棉花自燃。
气体被压缩会产生热。能的转化，机械能转化为内能。
棉花然烧的化学方乘式
吹气生火化学方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。2CO+O2=点燃＝2CO能与CO2反应的物质有：水，碱（如NaOH，Ca(OH)2等），碱性氧化物（Na2O，CaO等）与盐溶液反应（如Na2CO3+H2O， CaCO3+H2O， NaClO等）与Mg反应。
脱脂棉主要由纤维素组成，化学式为（C6H10O5）n，通过实验可以确定它的着火点为150℃左右，脱脂棉是由原棉经除去夹杂物、脱脂、漂白、洗涤、干燥、整理加工制成，这些处理过程使得脱脂棉的纤维更加松散，易于燃烧。
这些成分以完美的比例相结合，互为补充，成就了棉花油独一无二的护肤特性。含棉花籽油的护肤产品有抗氧化及延缓衰老的作用。
铁丝（钢丝棉）在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：3Fe+2O2=Fe3O4（条件点燃)钢丝棉在空气中用明火即能点燃，剧烈燃烧时火星四射。
棉花有纤维素有蛋白质，纤维素居多。棉纤维能制成多种规格的织物，从轻盈透明的巴里纱到厚实的帆布和厚平绒，适于制作各类衣服、家具布和工业用布。
到此，以上就是小编对于棉花燃烧化学方程式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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