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理想气体的绝热自由膨胀过程一定是可逆过程吗?
1、不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为气体向外界传出的热量,根据热力学第二定律,无法通过循环过程再将这热量完全转化为功,所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程。
2、理想气体的真空自由膨胀的过程是一种不可逆的热力学过程,理想气体过程中气体在一个绝热的系统内膨胀,外界和系统之间没有功和热的交换。真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。
![气体绝热可逆膨胀过程(气体绝热可逆膨胀和不可逆膨胀)-图1 气体绝热可逆膨胀过程(气体绝热可逆膨胀和不可逆膨胀)-图1](https://www.twoinchesofftheground.com/zb_users/upload/2023/11/20231113115818169984789852897.png)
3、理想气体绝热自由膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压缩,使气体回到初始状态。不过,此时我们必须对气体做功。所以理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆过程。 理想气体绝热自由膨胀过程是扩散过程。
4、理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。
理想气体在绝热可逆膨胀过程中
1、绝热可逆过程△s=0,Q等于零,膨胀W等于零,△U等于Q加W,故小于零,故温度下降了,故焓变也小于零。楼上答错了。
2、方程 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0;W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT。
![气体绝热可逆膨胀过程(气体绝热可逆膨胀和不可逆膨胀)-图2 气体绝热可逆膨胀过程(气体绝热可逆膨胀和不可逆膨胀)-图2](https://www.twoinchesofftheground.com/zb_users/upload/2023/11/20231113115820169984790059858.jpeg)
3、【答案】:绝热过程中,由于不吸收热量,系统对外作功是以自身内能减少为代价的,故内能减少,而理想气体的内能是温度的单值函数,所以系统的温度下降。
4、从理想气体的绝热可逆方程可以看出:理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻,只要知道P、V、T三个变量中的任何一个,系统的状态就可以完全确定下来。
5、说明:虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是恒温过程。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程,除初,末态外,系统每一时刻都处于非平衡态。对于实际气体,温度一般不会恢复到原来温度。
绝热自由膨胀是可逆过程吗?
1、不过,此时我们必须对气体作功,所作的功转化为气体向外界传出的热量,根据热力学第二定律,无法通过循环过程再将这热量完全转化为功,所以气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程。
![气体绝热可逆膨胀过程(气体绝热可逆膨胀和不可逆膨胀)-图3 气体绝热可逆膨胀过程(气体绝热可逆膨胀和不可逆膨胀)-图3](https://www.twoinchesofftheground.com/zb_users/upload/2023/11/20231113115821169984790171283.jpeg)
2、理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为T),只是体积由V1增大到V2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。
3、理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆过程。理想气体绝热自由膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压缩,使气体回到初始状态。不过,此时我们必须对气体做功。所以理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆过程。
4、气体的绝热自由膨胀是不可逆过程,所以肯定熵增加,但是对整个系统来看,这个过程是理想无摩擦的,那熵如何来的?1)错误,速度慢。
5、理想气体的真空自由膨胀的过程是一种不可逆的热力学过程,理想气体过程中气体在一个绝热的系统内膨胀,外界和系统之间没有功和热的交换。真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。
1理想气体等温可逆膨胀
对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。
方程 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0;W=-nRTlnV2/V1,Q=-W 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT。
绝热可逆膨胀:气体对外界做功,气体膨胀。根据热力学第一定律,可证明这是等熵过程,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。
等温可逆膨胀功的公式是:对于理想气体,等温可逆过程:△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。
特殊过程(理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程)中△U、△H、△S和△G是等于零。(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零。
绝热膨胀和绝热可逆膨胀的区别在哪里?
1、绝热膨胀是指与外界没有热量交换,但等温可逆膨胀跟外界是有联系的,可以进行热量交换。绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。但等温可逆膨胀就是温度是不会发生变化。
2、一个典型的绝热可逆过程是理想气体的绝热膨胀或绝热压缩。
3、绝热不可逆过程:绝热条件下,HCl+NaOH==NaCl+HO,就是绝热不可逆过程。绝热过程中,没有吸放热,但温度可能改变。熵增大于零。
4、温度环境不一样 等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的,而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。气体做功不同 绝热可逆膨胀:气体对外界做功,气体膨胀。
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