本篇目录：
液体等温可逆膨胀熵变怎么计算
用吸收的热量Q除以系统所处的温度T。等温可逆过程中系统的嫡变只与热量有关，与其他因素如压强、体积等无关。系统的嫡变可以通过以下公式计算：熵变量=吸热量除以温度。
对于理想气体的等温过程：ΔS = nR ln(V/V)其中，ΔS是熵变，n是摩尔数，R是气体常数（314 J/(mol·K)），V和V分别是初态和末态的体积。
对于可逆过程：ΔS = ∫(dq_rev/T)其中，ΔS表示熵变，∫代表积分，dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量，T表示系统的温度。
计算熵变的三个公式如下：对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev / T其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。
微熵ds=dq/t熵像电势1样，取标准零值不同，熵也不同。但我们更多关心的是微小的熵变ds。等温进程温度t不变，故，dq=cdt=0。因此在等温可逆进程中，熵变成零，熵不增加。
一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。
等温可逆膨胀中的熵变
1、液体等温可逆膨胀熵变 ΔS = Q/T 液体等温可逆压缩熵变 ΔS = -W/T 其中，Q代表吸收的热量，W代表对液体进行的功，T代表系统所处的温度。
2、等温进程温度t不变，故，dq=cdt=0。因此在等温可逆进程中，熵变成零，熵不增加。在孤立系统内对可逆进程，系统的熵总保持不变；对不可逆进程，系统的熵总是增加的。
3、可逆绝热过程Sf=Si，不可逆绝热过程SfSi，式中Sf和Si分别为系统的最终和最初的熵 也就是说，在孤立系统内对可逆过程，系统的熵总保持不变；对不可逆过程，系统的熵总是增加的。
4、用吸收的热量Q除以系统所处的温度T。等温可逆过程中系统的嫡变只与热量有关，与其他因素如压强、体积等无关。系统的嫡变可以通过以下公式计算：熵变量=吸热量除以温度。
5、首先说明上述结论是错误的，即理想气体等温可逆膨胀过程的熵变不为零。
可逆过程熵变为零吗?
1、正确。可逆过程的体系与外界的商变是0，但是体系的商是可以变化的，可以从外界获得商，也可以从把商交给外界，封闭系统的可逆过程商变是0。
2、可逆过程熵变为零。可逆过程啊，就是无限慢的过程，每一个瞬间都是平衡的状态，所以是可逆的。可逆过程的体系与外界的熵变是0，但是体系的熵是可以变化的哦，可以从外界获得熵，也可以从把熵交给外界。
3、所以，绝热可逆过程的熵改变为0，但是内能改变不一定为0；而不可逆过程的内能改变为0，但是熵改变一定为正值。
熵变怎么计算?怎么理解?
一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。
熵变（ΔS）是热力学中描述系统中熵的变化的物理量。
熵变△s计算公式：△S=△H/T。简述 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
熵变（ΔS）是指系统在发生某个过程中的熵的变化。在不同情况下，计算熵变的公式略有不同。
到此，以上就是小编对于等温可逆过程的熵变怎么判断的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
微信扫一扫打赏
