本篇目录:
- 1、(1)某反应过程中的能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式:___(2...
- 2、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示活化能),下列叙述正确...
- 3、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表...
(1)某反应过程中的能量变化如图所示,写出该反应的热化学方程式:___(2...
1、所以该反应为放热反应;该反应的热化学方程式为:A(g)+B(g)====C(g) ΔH=-Q 1 kJ·mol -1 。
2、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热248KJ,写出该反应的热化学方程式:。若1*蒸气转化成液态水放热444KJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=KJ/mol。氢气的燃烧热为KJ/mol。
3、化学反应热的计算 学习目标 利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。
4、D 由于E 2 E 1 ,则ΔH0,A错误;对于放热反应,升高温度,平衡逆向移动,A的转化率减小,B错误;K只与温度有关,增大压强,K不变,C错误;催化剂能降低E 1 ,E 2 也相应减小,v增大,但ΔH不变。
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示活化能),下列叙述正确...
C 试题分析:A、总能量:反应物生成物,则该反应是吸热反应,错误;B、催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的焓变,错误;D、读图可知活化能:正反应逆反应,错误。
错误;B、催化剂改变反应的活化能,不能改变反应的焓变,错误;C、有催化剂的活化分子的能量低于无催化剂活化分子的能量,所以催化剂降低反应的活化能,正确;D、正逆反应的活化能是相同的,错误,答案选C。
但不能改变反应热,因此焓变不变,B不正确;C、催化剂只能分别反应的活化能,因此催化剂能降低反应的活化能,C不正确;D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能,D不正确,答案选A。
(2)E a 表示活化能,其大小对该反应的△H无影响。催化剂能降低反应的活化能,从而加快反应速率。
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表...
1、C 试题分析:A、总能量:反应物生成物,则该反应是吸热反应,错误;B、催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的焓变,错误;D、读图可知活化能:正反应逆反应,错误。
2、图2-5反映了上述反应过程中能量的变化情况。 图2-5中,A点表示NO2+CO系统的平均能量,在此条件下,NO2与CO分子...从图2-5还可以看到,E1是正反应的活化能,E2是逆反应的活化能。E2和E1之差是化学反应的热效应。
3、有两个活化能,一个是E1,一个是E2 但只要达到E1开始反应后,生成中间体放出的热量足够激活E2反应,所以总体的活化能只要E1就可以了。
4、是活化能 。键能是旧键断裂并使原子成为气态的能量,但仍然是基态,如果E1是键能 ,那么虚线部分的能量还不足以使旧键断裂,自然不可能生成新的化学键。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
到此,以上就是小编对于某反应过程的能量变化如右图所示的问题就介绍到这了,希望介绍的几点解答对大家有用,有任何问题和不懂的,欢迎各位老师在评论区讨论,给我留言。