本篇目录：
溶液的配置实验步骤
配置溶液一共有八个步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。
利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品）。然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用。取好的药品放入烧杯进行溶解。
溶液的配置步骤如下：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
溶液的配制实验如下：计算：计算出所需溶质的质量或体积。称量：用天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
配置溶液步骤如下：计算、称量或量取。计算公式：n=m/M ， c=n/v ，ρ=m/v。固体试剂用分析天平或电子天平称量，液体试剂用量筒。溶解、复温。将称好的固体放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。
溶液配置的主要步骤
1、配置溶液一共有八个步骤：计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。
2、配制溶液是平时检验、化验、实验工作的重要组成部分，以下是配制溶液的七大步骤：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
3、溶液配置的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。
配置标准溶液时定量转移操作的注意点
（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
用干燥或润洗好的移液管中移取溶液。用干燥或润湿好的酸式或碱式滴定管移取。
化学中的定量转移是指：把所有试样溶解后，按照规定的量转移到容量瓶中，定容后配备完成标准的溶液，定量转移的关键是：全部溶解、规范化转移和定容。往小烧杯中放入溶质，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（1）直接法 在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物质，溶解后定量转移到已校正的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。（2）标定法 标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。
配制方法：直接法和间接法；直接法 根据所需要的质量浓度（或物质的量浓度），准确称取一定量的物质，经溶解后，定量转移至容量瓶中并稀释至刻度，通过计算即得出标准溶液准确的质量浓度（或物质的量浓度）。
移取此标准溶液00ml于100ml容量瓶中，用1mol·l -1 盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁79×10 -3 mol·l -1 。由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
将溶液移入容量瓶应怎样操作,要注意什么问题
1、使用方法：使用容量瓶之前，先检查磨口塞或塑料塞是否漏水；检验合格的容量瓶应洗涤干净。
2、不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。容量瓶不能进行加热。
3、定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差。
4、（7）装瓶：将溶液转入试剂瓶，贴好标签放在指定位置存放。
配溶液的过程
1、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与我们需要配制的溶液体积刻度线相切。
2、配制溶液的五个步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。
3、利用溶液的溶质质量分数，及所配制溶液质量计算配制时所需要使用药品的质量（固体药品）或体积（液体药品）。然后使用托盘天平、量筒等仪器完成药品的取用。取好的药品放入烧杯进行溶解。
4、配溶液的步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。名词简介：两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。溶液可以是液态，也可以是气态和固态。
5、配置溶液的操作过程如下：直接法 在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物质，溶解后定量转移到已校正的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。
到此，以上就是小编对于溶液转移过程是什么的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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