本篇目录：
- 1、绝热等熵过程的三个公式
- 2、等焓膨胀、等熵膨胀和不可逆绝热膨胀的温度效应有何区别
- 3、绝热过程的熵变是什么?
- 4、如何判断是等温过程还是等熵过程
- 5、等熵和绝热是一样的吗
- 6、等温过程和等熵过程的区别是什么?
绝热等熵过程的三个公式
1、绝热过程的三个公式：PdV+VdP=nRdT，dQ=dU+dW=0，dU=nCvdT。绝热方程是利用热力学第一定律和理想气体状态方程在准静态条件下导出的，绝热方程的应用必须满足理想气体条件和准静态条件。
2、对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
3、方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。
4、流体的压力P与比容V的X次方的乘积为常数，即PVX＝常数，X称为等熵指数。当被测气(汽)体服从理想气体定律时，等熵指数等于比热比，即定压比热Cp与定容比热Cv之比值Cp／Cv。
等焓膨胀、等熵膨胀和不可逆绝热膨胀的温度效应有何区别
1、绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。但等温可逆膨胀就是温度是不会发生变化。绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。
2、温度环境不一样 等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。气体做功不同 绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。
3、气体绝热节流，可以肯定的是：焓值不变，压力下降，熵增大。绝热节流前后工质的温度会发生变化，即节流的温度效应，温度可以升高、可以降低、也可以不变（对于理想气体前后温度肯定是不变）。
4、可逆的意思就是过程可以逆转，不可逆就是反意思，绝热膨胀的意思就是不与外界进行热交换使得体系进行膨胀，绝热膨胀可以逆（参考热胀冷缩），而最后一个的意思就是体系的变化不受外界限制，既没有等温等体积也没有绝热。
绝热过程的熵变是什么?
1、熵的变化包括两个部分：一是系统和环境间发生热传导或质量输运，另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。
2、因此，在绝热可逆过程中，熵的改变为0，即△S=0。而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程，它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加，因此熵的改变为正值，即△S0。
3、熵是一个宏观的状态函数，绝热可逆过程熵变为零。一般来讲，光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为），那么准静态的气体绝热过程是可逆的，也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。
4、对于绝热过程Q=0，故S≥0，（因为Q无变化，系统处于无限趋于平衡状态，熵会无限增大，因为平衡状态是理想状态，永远达不到，为ds0。）即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。这就是熵增加原理。
5、mA+nB=xC+yD。化学反应而言，反应物和产物都处于标准状态下，绝热反应过程中的熵变计算公式为mA+nB=xC+yD。熵变的标准计算方法是设计为一个等温过程加一个等压过程。
如何判断是等温过程还是等熵过程
1、绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。
2、绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。
3、等温过程中温度保持不变；定压过程中压力保持不变；定容过程中体积保持不变；等熵过程中熵不变。
等熵和绝热是一样的吗
是。根据查询作业帮显示，可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。
不一定，绝热过程不一定是等熵过程。比如气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程，熵增。
膨胀方式不同。等熵膨胀就是绝热膨胀，气体不吸收热量而经历准静态过程膨胀。
是可逆绝热膨胀过程，膨胀前后熵值不变，叫等熵膨胀。例如膨胀机的活塞向外输出机械功，膨胀后气体的内位能要增加，从而要消耗气体本身的内功能来补偿，致使膨胀后温度显著降低。
这部分热量使工质的熵是增加的，这时绝热过程不为等熵过程。汽轮机工质膨胀过程是个不可逆的绝热过程。
等温过程和等熵过程的区别是什么?
1、P－V主要是对等压或等容过程的判断，而T－s图则是对等温与等熵（可逆绝热）过程的判断。但是如果知道P－V图中的两条曲线就是等温和等熵线的话，那么更倾斜的那条曲线，一定就是等熵（可逆绝热）线。
2、可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。由于在热力学中，温度与熵是一组共轭变量，等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。
3、温度环境不一样 等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。气体做功不同 绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。
4、以得到系统内部的状态变化。绝热膨胀和绝热可逆膨胀的区别在于可逆性。绝热可逆膨胀是一个理想的过程，气体在整个过程中始终处于平衡状态，而绝热膨胀则没有考虑系统的可逆性，只描述了气体在没有热量交换的条件下的膨胀过程。
5、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。
到此，以上就是小编对于绝热过程和等熵过程是否是一样的的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
微信扫一扫打赏
