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什么是理想气体绝热自由膨胀?
1、自由膨胀：气体在膨胀时只有受到外界的阻碍作用，如有活塞密闭、活塞外有气体等情况，即所谓有“外界”的存在，才会对外做功，而一旦所谓的“外界”没有的话，如活塞无质量，活塞另一侧是真空等情况，气体膨胀时就不对外做功。
2、理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初、末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。所以理想气体绝热自由膨胀过程不能用PV图表示。
3、理想气体的自由膨胀：A、是绝热过程；B、也是等温过程。.真实气体的自由膨胀：A、是绝热过程；B、但不是等温过程。
什么是准静态过程和非准静态过程?
1、准静态指的是处于一个相对静止的状态的意思。准静态指的是处于一个相对静止的状态，也就是说处于一个非动态的状态。准静态既可能是完全的静止状态，也可能是大部分都处于静止的状态，但并不一定完全就静止。
2、准静态过程是指在热力学系统中，系统的状态变化非常缓慢，以至于可以认为系统处于平衡态，且系统的内部各个部分都处于同样的平衡态。
3、准静态过程：是指系统从一个平衡状态向另一个平衡状态变化时经历的全部状态的总合。过程是系统平衡被破坏的结果。
4、热力学准静态过程，简称准静态过程，是指系统状态变化缓慢地进行，在任何时刻系统中各点之间都能达到平衡，也就满足所谓的“瞬时平衡”原则。态函数取值结束时即为该过程状态的最终值。
5、什么是准静态过程？回答如下：物理现象的定义不会因为你观察的手段有差别导致结果上的差别。
准静态过程定义
准静态指的是处于一个相对静止的状态的意思。准静态指的是处于一个相对静止的状态，也就是说处于一个非动态的状态。准静态既可能是完全的静止状态，也可能是大部分都处于静止的状态，但并不一定完全就静止。
热力学准静态过程，简称准静态过程，是指系统状态变化缓慢地进行，在任何时刻系统中各点之间都能达到平衡，也就满足所谓的“瞬时平衡”原则。态函数取值结束时即为该过程状态的最终值。
准静态过程是指系统从一个平衡状态向另一个平衡状态变化时经历的全部状态的总合。过程是系统平衡被破坏的结果。非准静态是指不一定可逆的。
什么是准静态过程？回答如下：物理现象的定义不会因为你观察的手段有差别导致结果上的差别。
注意：可逆过程只是指可能性，并不是指必须要回到初态的过程。
热力学准静态过程
准静态过程是指在热力学系统中，系统的状态变化非常缓慢，以至于可以认为系统处于平衡态，且系统的内部各个部分都处于同样的平衡态。
在过程中系统偏离平衡状态无限小并且随时恢复平衡状态，过程均匀缓慢且无任何突变，这样的过程称为准平衡过程或准静态过程。热力学系统在变化时经历的一种理想过程。准静态过程中的每一中间状态都处于平衡态。
准静态过程是指系统状态改变的不平衡势差无限小，以致于该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态。准静态过程允许系统状态发生变化，但是要求状态变化的每一步，系统都要处在平衡状态。
热力学第一定律就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为△U=Q+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
准静态过程和非准静态过程如下：准静态过程是指系统从一个平衡状态向另一个平衡状态变化时经历的全部状态的总合。过程是系统平衡被破坏的结果。非准静态是指不一定可逆的。
热力学系统的状态随时间的变化叫作热力学过程，简称过程。每一时刻系统都处于平衡态的过程叫准静态过程或准平衡过程。
理想气体的热膨胀过程可以分为哪两种方式
自由膨胀：气体在膨胀时只有受到外界的阻碍作用，如有活塞密闭、活塞外有气体等情况，即所谓有“外界”的存在，才会对外做功，而一旦所谓的“外界”没有的话，如活塞无质量，活塞另一侧是真空等情况，气体膨胀时就不对外做功。
绝热过程。自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。
那么，我们把绝热膨胀过程分成两个过程：等温膨胀和恒容冷却。等温膨胀时U2-U1=0，而恒容冷却U3-U2=Cv(T3-T2)，又有T1=T2。所以U3-U1=Cv(T3-T1)，所以仍可以使用Cv。
理想气体经过恒容无非体积功的过程，有ΔH = nCp，mΔT。(假设Cp，m是常数) 理想气体经过恒容且非体积功为W’的过程，有dU=nCV，mdT + W’’ (假设CV，m是常数）自由膨胀，默认是绝热环境。
理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初、末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。所以理想气体绝热自由膨胀过程不能用PV图表示。
到此，以上就是小编对于非准静态过程举例的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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