本篇目录：
- 1、多方过程热容计算公式
- 2、多方过程可逆膨胀做功怎么求
- 3、多方过程
- 4、多方过程是可逆过程吗
多方过程热容计算公式
1、公式表示为：C（p，m）表示的是等摩尔等压强下的热容。dQ(p)/dT指的是对于温度的微分。C平均=Q/ΔT，当温度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。
2、根据定义，为Cp=dH/dT，由焓与内能关系式H=U+pV，将理想气体状态方程pV=nRT代入，则有H=U+nRT，对摩尔热容，有n=1mol，故有H=U+RT=5RT+RT，最终可得等压热容为Cp=dH/dT=5R。
3、多方过程 polytropic process 理想气体的状态参量满足 PV^n=恒量的过程，式中p、V为压强、体积；n是常量，称为多方指数。
多方过程可逆膨胀做功怎么求
对于多方过程，即pV^n=C，做功为(p1V1-p2V2)/(n-1)则第一问先求末态体积，再套入公式，n=4 第二问的功用外界的压强*体积变化，就行了，与气体本身压强无关。
对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
膨胀功的计算公式：W=-p外(V2-V1)，这个式子无论是否可逆都可以使用。
这个打出来太麻烦，我告诉你思路。多方过程满足p乘V的n次方等于常数。这个常数=p1乘v1的n次方=p2乘v2的n次方。外界对系统作功是负的pdV对v1到v2积分。
方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。
因为这道题目缺失了必要的数据，我们无法计算体积功。体积功是指物质在恒温可逆反应过程中体积的变化所消耗的热量。它可以用以下公式来计算：ΔW = -P ΔV 其中，ΔW是体积功，P是压力，ΔV是体积变化量。
多方过程
从字面看，就是多种变化过程！他包括了：等体过程、等温过程、等压过程、绝热过程。这些过程统称为多方过程。把他们的公式全部集中起来，就是多方过程的公式（就像数学中的“通式”）。
是。多方过程假定过程是可逆过程。准静态过程的过程方程为pV？=常量的过程称为多方过程，式中p、V为压强、体积，n是个常数，称为多方指数，可以取不同的数值。
多方过程是用来描述实际气体的一种模型。气体中实际进行的既非等温，也非绝热，而是介于两者之间的过程，实际中常常用多方过程来描述。
理想气体的多方过程用过程方程pV^n=C表示，对同一过程，n和C都为常数，不同的n值对应不同的过程，分析过程中热量交换与n的关系，设过程中dV0。
△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。等温可逆膨胀功的公式是：对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。
多方过程是可逆过程吗
可逆过程的可逆过程定义 某一系统经过某一过程，由状态（1）变成状态（2）之后，如果能使系统和环境都完全复原（即系统回到原来的状态，同时消除了原来过程对环境所产生的一切影响，环境也复原），则这样的过程就称为可逆过程。
△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。等温可逆膨胀功的公式是：对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。
总的来说，多方过程是准静态过程，也就是说，能够在p-v图中呈现的过程是准静态过程。至于可逆过程是准静态过程的充分不必要条件，可逆过程一定是准静态过程，而准静态过程不一定是可逆过程。
磁阻等））可逆过程与准静态过程：准静态过程与可逆过程的差别就在于有无耗散损失。可逆过程一定是准静态过程，但准静态过程不一定是可逆过程。准静态过程是实际过程的理想化过程，但并非最优过程，可逆过程是最优过程。
到此，以上就是小编对于多方过程方程式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
微信扫一扫打赏
