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绝热过程的熵变是什么?
熵的变化包括两个部分：一是系统和环境间发生热传导或质量输运，另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。
因此，在绝热可逆过程中，熵的改变为0，即△S=0。而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程，它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加，因此熵的改变为正值，即△S0。
熵是一个宏观的状态函数，绝热可逆过程熵变为零。一般来讲，光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为），那么准静态的气体绝热过程是可逆的，也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。
对于绝热过程Q=0，故S≥0，（因为Q无变化，系统处于无限趋于平衡状态，熵会无限增大，因为平衡状态是理想状态，永远达不到，为ds0。）即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。这就是熵增加原理。
mA+nB=xC+yD。化学反应而言，反应物和产物都处于标准状态下，绝热反应过程中的熵变计算公式为mA+nB=xC+yD。熵变的标准计算方法是设计为一个等温过程加一个等压过程。
因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。（参照：多媒体CAI物理化学第四版：大连理工大学出版社）熵增原理是一条与能量守恒有同等地位的物理学原理。
物理化学中的绝热和其他绝热有什么区别?
1、干绝热和湿绝热的区别是所包含的水分不同和工作物质不同。所包含的水分不同：干绝热是指在绝热条件下，没有水分参与的过程，是一个不包含水分的干燥系统。湿绝热是指在绝热条件下，系统中包含水分的过程。
2、能量的释放不同：温压缩产生热量立即释放。绝热压缩指产生热量不释放，不损失。内能变化不同：等温压缩内能不变。绝热压缩内能增加。温度的变化不同：等温压缩，温度不变，向外散热。
3、绝热就是物质与外界没有热交换的热力过程。保温就是尽量降低热传递的过程。但通俗点就是：绝热是理想化的（物理里有很多理想化的模型的，比如质点电场线），几乎不能实现；而保温就是想办法减少散热，但还是会散热。
4、绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。绝热不可逆过程：绝热条件下，HCl+NaOH==NaCl+HO，就是绝热不可逆过程。绝热过程中，没有吸放热，但温度可能改变。
5、绝热可逆和绝热不可逆的区别在于能量转化的方式。绝热可逆过程是指在没有热量交换和无摩擦的条件下进行的能量转化过程。在绝热可逆过程中，系统的熵保持不变，能量的转化是完全可逆的，没有能量的损失。
什么事等熵过程
1、热力学中的等熵过程（isentropic process或isoentropic process）指的是过程中没有发生熵变，熵值保持恒定的过程[1][2] 可逆绝热过程就是一种等熵过程。等熵过程在温度-熵图（T-S图）中是平行于温度轴的线段。
2、指的是过程中没有发生熵变，熵值保持恒定的过程。可逆绝热过程就是一种等熵过程。等熵过程在温度-熵图（T-S图）中是平行于温度轴的线段。对于可逆过程，等熵过程一定是绝热过程，反之亦然。
3、熵不变的热力过程称为等熵过程。可逆的绝热过程，即没有能量损失的绝热过程为等熵过程。
绝热过程是等熵过程么
1、如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。所以综上，绝热过程为等熵过程。绝热过程简介：系统与外界没有热量交换情况下所进行的状态变化过程。
2、在绝热过程中，系统内部的能量不会改变，因为没有热量进出系统，因此绝热过程是一个等熵过程（isentropic process）。而其他领域中的绝热可能指的是不透过热量、声波或电场等的物理过程。
3、是。根据查询作业帮显示，可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。
4、不一定，绝热过程不一定是等熵过程。比如气体对真空的自由膨胀过程是不可逆过程，熵增。
5、绝热过程分为可逆过程(熵增为零)和不可逆过程(熵增不为零)两种。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。
到此，以上就是小编对于等熵过程是绝热过程吗的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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