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某化学反应在恒温T、恒压和只做膨胀功的条件下进行,其焓变?
1、焓是体系状态的单值函数，其增量△H=H2-H1（即终态H2减去始态H1），即成为反应焓变，仅决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
2、它的值只与状态有关而与过程无关。体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的。
3、在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发。熵减焓增，反应逆向自发。熵增焓增，高温反应自发。熵减焓减，低温反应自发。
理想气体等温压缩过程的焓为零()
1、理想气体的内能(u)和焓(h)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。
2、等温等压可逆相变过程 相变伴随着吸热或放热，等压热等于相变焓所以焓变不等于零。对于内能，比如吸热，吸收的热不是全部用于对外所做的体积功，还有分子间势能的变化，所以内能变化不为零。
3、绝热 Q=O 等压Δp=0，热力学能的定义ΔU=Q+W=W，然而定义ΔH=ΔU+ΔpV，ΔU=W=-p dV又Δp=0，所以，ΔH=-pdV+ΔpV=0，所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零，这个是可以证明的。
4、这并不是一个十分容易的计算，因为水是完全不可能被看作理想气体的，无论在固液气中的任何一态。因此，水的内能或焓并不只是温度的函数。
...变为蒸汽,因该过程温度未改变,故热力学能,焓变为0对不对?
那么在蒸发过程中，温度不变，但熵和体积都发生了变化，所以焓不是零。
不是。只有理想气体在定温过程中的热力学内能和焓的变化为零。对于一般气体，内能变化dU=Tds-pdv，焓变dH=Tds+vdp，内能和焓都不仅与温度有关系还和压强p有关系。所以实际气体定温过程内能和焓变未必为0。
这三者相等就可以。中间并不要求相等。这是焓变的定义。如果在封闭容器中进行，等温不等压，然后又是刚性的容器，即体积不变的话，这时反应热就等于热力学能变化，而不等于焓变。焓变自然是另外的一个数值了。
到此，以上就是小编对于等温过程焓变为0说明什么的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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