陈化过程的平衡原理（简述化学平衡过程）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、沉淀的生成和溶解实验原理如下：沉淀的概念是从溶液中分离出的沉淀物，把溶液中不易溶解的物质沉到溶液底层。不溶于液体里面的固体颗粒物，因重力的作用力由液体的上面部分向下沉的过程。

2、沉淀的溶解的条件是加入酸。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。

3、沉淀的原理主要是由于物质在溶液中的溶解度不同，导致溶液中的溶质从高浓度区域向低浓度区域转移，最终在低浓度区域形成沉淀。这个过程可以用来分离和纯化物质，是化学实验和工业生产中常用的技术之一。

4、当Qc＝Ksp时，溶液对于有关离子而言刚好饱和，则溶液处于多相离子平衡；当QcKsp时，溶液对于有关离子而言是过饱和的，则有沉淀生成。

5、从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

1、沉淀的原理：从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

2、所谓沉淀，一般是指在溶液环境中，生成了不溶于溶液体系的物质。这种物质就称为沉淀，沉淀一般是针对溶液而言的。生成沉淀的过程不一定是化学变化，也可以是物理变化。

3、化学沉淀法通俗的来说就是把要得到的物质通过与另一种离子结合，转化为沉淀。

4、高中可以这样理解：在这个环境下可能出现哪些沉淀物？题目条件下溶液离子Mg2+，CO3 2-，OH-（碱性下当H+不存在）可以组成的不溶物有MgCO3和Mg(OH)2。而后者比前者难溶，所以出的是Mg(OH)2。

5、是沉淀的转化，利用溶解平衡，难溶的电解质存在溶解平衡，如，AgCl (S)==Ag+(aq) +Cl-(aq) (可逆）在体系中，加入碘化钾溶液，沉淀由白色转化为黄色。

6、从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

1、高中化学沉淀表：沉淀的原理：从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。

2、气体产生：观察反应过程中是否有气体产生，特别是气泡或气体的生成。某些反应产生气体的同时，也会生成沉淀。粒子沉降速度：观察反应后沉淀的形成速度。如果沉淀形成很快，且在短时间内大量沉淀下来，可能表明其为沉淀。

3、离子化和物在水中的溶解和沉淀也是一种平衡，当离子的浓度到达一定程度，就会沉淀。如果是含氢氧根的离子化和物，或者阳离子会和氢氧根生成一种不溶物，难溶物，微溶物，ph值就会影响氢氧根的浓度，进而影响阳离子的沉淀。

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