空熵过程（熵和过程有关吗）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、看反应前后气体多少的变化；例如铁和盐酸都不是气体，但生成氢气，熵增；由于气体总量减少，就是熵减；对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

2、高中化学中关于熵变一般不用计算。可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最小，液体次之，气体最混乱，熵值也就最大。

3、一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。

4、高中化学中关于熵变一般不用计算．可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体。中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最小，液体次之，气体最混乱，熵值也就最大。

5、这些在苏教版化学的一本书后面有表格。活泼金属和非氧化性酸可以发生置换反应，硝酸属于氧化性酸（不管是稀的还是浓的），高中阶段常见的氧化性酸还有浓硫酸。

1、熵的变化包括两个部分：一是系统和环境间发生热传导或质量输运，另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。如果上述两个部分都不发生，则熵不变。对封闭系统，没有质量输运。对绝热系统，没有热传导。

2、因此，在绝热可逆过程中，熵的改变为0，即△S=0。而不可逆过程是指无法以相反的方式来还原的过程，它通常包括了不可逆的热量交换和能量转换。不可逆过程中热量交换会引起熵的增加，因此熵的改变为正值，即△S0。

3、熵是一个宏观的状态函数，绝热可逆过程熵变为零。一般来讲，光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为），那么准静态的气体绝热过程是可逆的，也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。

4、对于绝热过程Q=0，故S≥0，（因为Q无变化，系统处于无限趋于平衡状态，熵会无限增大，因为平衡状态是理想状态，永远达不到，为ds0。）即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。这就是熵增加原理。

5、mA+nB=xC+yD。化学反应而言，反应物和产物都处于标准状态下，绝热反应过程中的熵变计算公式为mA+nB=xC+yD。熵变的标准计算方法是设计为一个等温过程加一个等压过程。

6、因此，在绝热条件下，一切可能发生的实际过程都使系统的熵增大，直到达到平衡态。（参照：多媒体CAI物理化学第四版：大连理工大学出版社）熵增原理是一条与能量守恒有同等地位的物理学原理。

1、总熵变=环境熵变+系统熵变若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

2、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W，算出Q。

3、因为熵的计算条件必须是可逆过程，真空箱中确实吸热放热平衡，但是你不能用此时的系统热计算熵变，因为这个过程根本不是可逆过程。实际上真空箱中的熵变和等压过程的熵变是相同的，因为始末态相同。

4、真空膨胀，与沸点时的可逆相变相比，不做膨胀功，系统吸热少。

5、总熵变=环境的熵变+系统的熵变，我们所测出的熵变都是总熵变，因而要严格意义上的测出系统熵变，就要控制环境熵变不变化，或者测出环境熵变后用公式想减得到科学的、有意义的熵变。

6、气体向真空的膨胀过程中，不是平衡态。这种膨胀是不可逆的，熵变大于零。具体计算，可以设计一个准静态过程达到膨胀后的状态，因为熵是状态函数，和过程无关。

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